Question

(UFRGS 2016) Com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia de formação da água gasosa

Answer 1

Olá, tudo bem?

O quadro de entalpias de ligação que completa a questão é o seguinte:

Ligação                  Entalpia (kJ/mol)

    H-O                               464

    H-H                               436

   O=O                               498

   O-O                                134

Alternativas:

(A) – 243 kJ mol–1  

(B) – 134 kJ mol–1  

(C) + 243kJ mol–1  

(D) + 258 kJ mol–1  

(E) + 1532 kJ mol–1

A variação da entalpia (∆H) em uma reação equivale a diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, a entalpia dos reagentes.

Para a resolução, vamos primeiro montar a equação da reação de formação da água gasosa:

H2 + 1/2 O2 → H2O (g)

Verificando as ligações existentes, temos:

Uma ligação H-H nos reagentes.

1/2 ligação O=O nos reagentes.

Duas ligações H-O nos produtos.

Aplicando na fórmula da entalpia:

ΔH = Energia dos Reagentes - Energia dos Produtos

ΔH = (436 + 1/2 . 498) - (2 . 464)

ΔH = 685 - 928

ΔH = -243 kJ mol-1

Resposta: (A) – 243 kJ mol–1  

Answer 2

Cálculos feitos utilizando os valores da Tabela adicionada por LouiseSG.   

Lembre que energia de ligação (quebra da ligação) é sempre um valor positivo (endotérmico);

Na formação da ligação a quantidade de energia igual a da ligação é liberada, nº negativo;

- Reação balanceada de formação do vapor d'água: 2 H₂ + O₂ --> 2 H₂O    ΔH⁰= ?

- veja que 2 ligações H-H são quebradas (2 H₂);

- 1 vínculo O=O é quebrado (O₂);

- 4 ligações O-H são formadas, 2 em cada molécula de água (2 H₂O)

- dividir por 2 os coeficientes estequiométricos da equação termoquímica, para resultar 1 mol de H2O;

H2(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(aq)

H-H       ½ O=O         2 H-O  

assim, fazendo a soma, temos:

ΔH⁰ = 436 + (498/2) - (2*464)  

ΔH⁰ = 436 + 249 – 928

ΔH⁰ = - 243 Kj/mol