Question

(Ufpr 2018) O carbonato de sódio é um composto largamente usado para corrigir o pH em diversos sistemas, por exemplo, água de piscina. Na forma comercial, ele é hidratado, o que significa que uma quantidade de água está incluída na estrutura do sólido. Sua fórmula mínima é escrita como Na CO xH O, 2 3 2  em que x indica a razão de mols de água por mol de Na CO . 2 3 O valor de x pode ser determinado através de uma análise gravimétrica. Uma amostra de 2,574 kg do sal hidratado foi aquecida a 125 C,  de modo a remover toda a água de hidratação. Ao término, a massa residual de sólido seco foi de 0,954 kg. Dados: 1 M (g mol ) : Na CO 106; H O 18. 2 3 2    a) Calcule a quantidade de matéria presente no sal seco. Mostre claramente seus cálculos. b) Calcule a quantidade de matéria de água que foi removida pelo aquecimento. Mostre claramente seus cálculos. c) Calcule a razão entre os resultados dos itens b) e a). d) Forneça a fórmula mínima do sal hidratado incluindo o valor de x.

Answer 1

a) O sal seco possui 9 mols de carbonato de sódio.

A massa molar do carbonato de sódio anidro é de 106 g/mol. Após a secagem obteve-se 0,954 Kg do mesmo, o que corresponde a uma quantidade de matéria de:

954 ÷ 106 = 9 mols

b) A água removida correspondia a 90 mols.

Havia inicialmente 2,574 Kg do sal hidratado e restou 0,954 Kg. Assim, havia 1,62 Kg de água; A massa molar da água é de 18 g/mol, assim, havia:

1620 ÷ 18 = 90 mols de água

c) A razão é de 10.

A razão do resultado do item b sobre o item a é de:

90 mols ÷ 9 mols = 10

d) A formulá minima é Na2CO3.10H2O.

Vemos pela razão que a cada 1 mol de carbonato de sódio havia 10 mols de água. Logo a formula minima será Na2CO3.10H2O.

Espero ter ajudado!