Question

(UFPR 2009)Um solução saturada de Ag3PO4, a 25 °C, contém 1,2 miligramas desse sal por litro de solução.Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações, em mol.L-1, dos íons Ag+ e PO43- e o valor da constante produto de solubilidade (Kps) do Ag3PO4.Massas molares: Ag = 107,9 g.mol-1; P = 31,0 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.A) 8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,6 x 10-11.B) 2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 8,4 x 10-12.C) 2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,1 x 10-23.D) 2,9 x 10-6, 8,7 x 10-6 e 8,4 x 10-12.E) 8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 2,0 x 10-21.

Answer 1

Olá!

No caso em questão podemos afirmar que a resposta correta é a letra E, qual seja: E) 8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 2,0 x 10-21.

Vamos analisar passo a passo da questão, vejamos:

Temos que a ,,assa molar do fosfato de prata (Ag3PO4) é igual a 418,7 gramas

Fazendo a regra de três, temos que:

1 mol ----------------418,7 g

X ------------------- 0,0012 g (12 mg)

X = 2,9x10-6 mol

Como a solução estava em 1 litro, logo, 2,9x10-6 mol/L

Ag3PO4 -> 3 Ag+ + PO43-

A relação entre o sal e os íons Ag+ e PO42- é de 1:3:1 , assim temos que:

Ag3PO4 -> 3 Ag++ PO43-

1 ------------------ 3 ------------- 1

2,9x10-6 (1)

8,7x10-6 (2)

2,9x10-6 (3)

Kps = [Ag+]3. [PO43-]

Kps = [8,7x10-6]3. [2,9x10-6]

Kps = 2x10-21

Espero ter ajudado!