(Ufpr 2007) Considere que um botijão de gás de
cozinha, contendo gás butano (C₄H₁₀), foi usado
durante 1 hora e 40 minutos e apresentou uma perda de
massa de 580,0 g.
Responda as questões a seguir com base na seguinte
reação de combustão do butano:
2 C₄H₁₀(g) + 13 O₂(g) = 8 CO₂(g) + 10 H₂O(g)
ΔH = - 2900 kJ.
Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16.
Qual foi a velocidade com que o CO₂ foi produzido
em mol/min?
Soluções para a tarefa
Resposta: Considerando, que um botijão de gás de cozinha, contendo gás butano (C₄H₁₀), foi usado durante 1 hora e 40 minutos e apresentou uma perda de massa de 580,0 g., a velocidade com que foi produzido o CO2 foi de 0,4 mol/min
Explicação:
a) Cálculo da massa molar do butano
C4H10 = 4x12+10x1 = 58 g/mol
Se houve uma perda de 580 g em 1 h e 40 min significa que foram consumidos 580 g de butano nesse intervalor de tempo
b) Cálculo da quantidade de matéria consumida de butano
58 g ========= 1 mol
580 g n
n = 10 mol de butano
c) Conversão do tempo de hora para minuto
1 hora tem 60 min então 60 min + 40 min = 100 min
d) Cálculo da quantidade de matéria gerada de CO2
Pela equação vemos que 2 mol de butano gera 8 mol de CO2 ou seja a proporção é 2: 8 ou 1:4
C4H10 ========== 4 CO2
1 mol 4 mol
10 mol n
n = 40 mol de CO2
e) cálculo da velocidade de produção de CO2 em mol/min
V = ∆n/t = 40/100 = 0,4 mol/min