Question

(UFPel- RS) O termo pH(potencial hidrogeniônico) foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen (1868 - 1939), com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas. Ele propôs o uso de uma escala de pH, como alternativa para determinação de [H^+] em solução aquosa.
Considerando-se uma solução aquosa, a 25°C, quando [H^+] for igual a 10^-3 mol/litro, podemos afirmar que:
a) a [OH^-] é 10^-5 mol/litro, porque o produto iônico da água é 10^-8 (mol/l)².
b) a [OH^-] é 10^-11 mol/litro, porque o produto iônico da água é 10^-14 (mol/l)².
c) O pH dessa solução é 11.
d)o pOH dessa solução é 3.
e) a [H^+] é menor do que a de [OH^-]

(justificar resposta)

Answer 1

Resposta:

b)

Explicação:

O produto iônico da água é 10⁻¹⁴

Vamos calcular o pH com o valor de [H⁺]

[H⁺]= 10⁻³, pH= -log[H⁺] (Esse log está na base 10)

pH= -log 10⁻³

pH= 3. log 10 (log de 10 na base 10 equivale a 1)

pH= 3

Se o pH é 3, vamos calcular o pOH:

pH + pOH= 14

3+ pOH= 14

pOH= 14-3

pOH= 11 (com essas informações, já eliminamos a alternativa c) e d))

Vamos calcular o valor de [OH⁻]:

pOH= -log [OH⁻]

11= -log[OH⁻]

-11= log[OH⁻] (Passe o 10 da base do log para o outro lado)

10⁻¹¹= [OH⁻]

E) Errada, pois o valor de [H⁺] é 10⁻³, o que é maior que 10⁻¹¹

[H₂O] = [H⁺].[OH⁻]

[H₂O]= 10⁻³.10⁻¹¹

[H₂O]= 10⁻¹⁴

Isso responde a alternativa b)!

Answer 2

Considerando uma solução aquosa, a 25°C, quando [H⁺] for igual a 10⁻³ mol/litro, podemos afirmar que: a [OH⁻] é 10⁻¹¹ mol/litro, porque o produto iônico da água é 10⁻¹⁴ (mol/l)².

A alternativa correta é a letra b.

Produto iônico da água

O produto iônico da água, também chamado de constante de ionização da água ($K_{H2O}$) é escrito de forma simplificada, conforme a seguir:

$K_{H2O}$ = [H⁺] [OH⁻]

A dissociação da H₂O em equilíbrio, está presente em qualquer solução aquosa, sendo sempre satisfeita, mesmo que haja outro equilíbrio na solução. A 25°C seu valor é de 1 x 10⁻¹⁴. Logo:

$K_{H2O}$ = 1 x 10⁻¹⁴ (mol/l)²

Através dela, é possível encontrar os valores de [H⁺] ou [OH⁻] na solução. Uma solução com concentração de H⁺ igual a 10⁻³ mol/litro, possui uma concentração de OH⁻ igual a:

$K_{H2O}$ = [H⁺] [OH⁻]

1 x 10⁻¹⁴ = 10⁻³ . [OH⁻]

[OH⁻] = 1 x 10⁻¹⁴ / 10⁻³

[OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L

Analisando as afirmativas

a) Conforme calculado anteriormente, a [OH⁻] é igual a 10⁻¹¹ mol/L e o produto iônico da água é 1 x 10⁻¹⁴.

b) Alternativa correta

c) O pH de uma solução com concentração de H⁺ igual a 10⁻³ mol/L é 3.

pH = -log [H⁺]

pH = - log 10⁻³

pH = 3

d) O pOH de uma solução com concentração de OH⁻ igual a 10⁻¹¹ é igual a 11.

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 10⁻¹¹

pOH = 11

e) A concentração de H⁺ é maior que OH⁻, pois 10⁻³ é maior que 10⁻¹¹.

Entenda mais sobre produto iônico da água em: https://brainly.com.br/tarefa/24697011?referrer=searchResults

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