Question

[UFPE] Uma solução de um sulfato contém uma concentração 1,0 mol/L de íons sulfato ($S O_{4}^{-2}$). Podemos afirmar que essa solução pode conter:

a) íons de alumínio $Al^{+3}$ numa concentração $\frac{2}{3}$ mol/L
b) íons ferríco $Fe^{+3}$ numa concentração 1,0 mol/L
c) íons nitrato $NO_{3}^{-}$ numa concentração $\frac{2}{3}$ mol/L
d) íons bário $Ba^{+3}$ numa concentração $\frac{2}{3}$ mol/L

[ITA] Considere uma solução aquosa 10,0% (m/m) de ácido sulfúrico, cuja massa específica a 20° C é 1,07 g/$cm^{3}$. Exitem muitas maneiras de exprimir a concentração de ácido sulfúrico nessa solução. Em relação a essas diferentes maneiras de expressar a concentração do ácido, qual das alternativas a seguir está errada?

a) $(0,100x1,07x10^{3})g$ de $H_{2}SO_{4}$/ litro de solução
b) $[(0,100x1,07x10^{3})/98]$ molar em $H_{2}SO_{4}$
c) $[(0,100x1,07x10^{3})/(0,90x98)]$ molal em $H_{2}SO_{4}$
d) $[(2x0,100x1,07x10^{3})/98]$ normal em $H_{2}SO_{4}$
e) {$(0,100/98)/[(0,100/98)+(0,90/18,0)]$} mol de $H_{2}SO_{4}$/mol total

Answer 1

a)   pOderia ir fazendo com um e um . Iria demorar.

   xSO₄⁻²  ~> x  +  SO₄⁻²

se X = Al⁺³

Al2 ( SO₄⁻² )3  ~>  2 Al⁺³ + 3 SO₄⁻²
                               2mol ------3mol
                                   x-------- 1mol

x = 2/3 mol em 1L  Letra a)



2) massa específica :  1,07 g  / cm³

1,07 g  --------- 1ml
x---------------------1000 ml( 1L)

1070 g  / L

porém 10% é H2SO4  =  107 g é H2SO4  e  963 g H2O

a) Correta!

B) Correta!  MM H2SO4 = 98g /mol

C) ERRADA : MOLALIDADE = números de mols / Kg solvente

então seria  ( 107 / 98 )  / ( 963 / 1000) 

107 . 1000 / 98 . 963