Question

(UFPE) Adicionaram-se a 1,0 g de carbonato de cálcio impuro 200,0 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,10 mol/L. Após o término da reação, neutralizou-se o excedente ácido com uma solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L, gastandose 4,0 mL (massas atômicas: Ca % 40 u; Cu % 12 u; Cl % 35,5 u; H % 1 u). Qual é a pureza do carbonato de cálcio?
a) 60% b) 45% c) 90% d) 85% e) 80%

Answer 1

Podemos dizer que a pureza era de 80%, ou seja, letra e)

O final da reação é :  

HCl + NaOH >>>> NaCL + H20

1m - 1mol, portanto ;

N1 = 0,1 mol/l x 4/10³ >>> n1 = 0,004mol.  

Seguindo a estequiometria, concluí que o excedente eram os mesmos "0,004 mols"  

CaCO3 + 2HCL >>>>> CaCL2 + H2CO3

Se 1mol - 2mols

Se 100g - 2mols

Se 1g = 0,02mols

Se o excedente eram 0,008 mols, então podemos dizer que 0,0196 reagiram.

Finalizando então;  

N = m/M = m = nM = 0,008 * 100 = 0,8g

(1 - 0,8)g = 0,2g

Então,o grau de pureza era de 80%.

espero ter ajudado nos estudos,bom dia :)

Answer 2

CaC03 + 2HC1 -+ caC12 + + C02

mv = n n = 0, 1 • 0,2 = 0,02 mol HCI.

HCI + NaOH -+ NaCl + H20

mv = n n = 1 * 0, 004 = 0.004 mol de NaOH. Da proporção 1:1 para a reação acima, sabe-se que restava apenas 0,004 mol

de HCI. Logotipo, 0, 02 — O, 004 = O, 016 mol de HCI. Logotipo, havia 0,016/2=0,008 mol de CaC03. Como:

Ca = 40g/mol, C — 12g/mol, O — 16g/mol m[CaC03] = 40 + 12 -H 48 = 100g/mol

m = = O, 008 * 100 = O, 8g

(1

0, 8)g = 0,2 g. Logotipo, ou pureza grau foi de 80%