Question

(UFPE/Adaptada) Existem três isótopos do Enxofre que ocorrem na natureza: 32S, que tem massa igual a 32,10u, o 33S de massa 33,4u e 34S, cuja massa é 34,3u, ambos com 95%, 0,80% e 4,20% presente na natureza, respectivamente. Determine a massa atômica do Rubídio. Justifique sua resposta com os devidos cálculos.

Answer 1

Resposta:

MA= 32,19 u

Explicação:

- você quis dizer: Determine a massa atômica do Enxofre e não Rubídio ???

Cálculo da massa atômica  

Aplicar  

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100  

MA=  [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados  

Mi1=  32,10 uma

%i1=  95%

Mi2=  33,4 uma

%i2=  0,80%

Mi3=  34 uma

%i3=  4,20%

MA=[(32,10 uma *  95%) + ( 33,4 uma * 0,80%) + (34  uma * 4,20%)] ÷ 100%

MA= [3049,5 + 26,72 + 142,8] ÷ 100

MA= 3219,02 ÷ 100

MA= 32,19 u