(UFPB-2002) Um
dos capítulos interessantes da química relaciona-se à cinética, que estuda
avelocidade das reações e os fatores que a influenciam, como temperatura,
pressão e natureza dos reagentes.
Para fixar o assunto com seus alunos, um professor, utilizando comprimidos de Sonrisal, antiácido efervescente à base e NaHCO3, realizou os seguintes experimentos:
I.Em um copo com 100 mL de águafria dissolveu um comprimido. Num segundo copo com a mesma quantidade de água,porém morna, dissolveu outro comprimido.
II. Utilizando mais uma vez dois comprimidos e copos com o mesmo volume de água, à mesma temperatura, comparam a velocidade da reação usando um comprimido inteiro e outro finamente triturado.
A partir das informações observadas nos testes realizados, responda:
a) No teste I, em que copo o comprimido se dissolveu mais rápido? Justifique.
b) No teste II, em que caso a reação foi mais rápida? Por que isto acontece?
Soluções para a tarefa
no experimento II o triturado por causa do estado de agregação com as particulas do comprimido interagem melhor com a água será mais rapido.
a) O comprimido se dissolveu mais rápido na água morna.
b) O comprimido se dissolveu mais rápido quando finamente dividido.
A cinética química é a área da química que estuda a velocidade das reações e quais são os fatores que afetam a mesma.
Condições como afinidade química, contato entre os reagentes, a colisão efetiva entre as partículas reagentes e temperatura favorecem que a reação ocorra.
O aumento da temperatura favorece o número de colisões efetivas, uma vez que as moléculas ficam mais agitadas (maior energia cinética), fazendo com que a reação ocorra mais rápido. Assim, o antiácido irá se dissolver mais rápido na água morna.
Uma maior área de contato, ou seja, menor tamanho da partícula, faz com que a reação ocorra mais rapidamente também. Assim, o antiácido irá se dissolver mais rápido quando triturado.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/31347178
Espero ter ajudado!
