(UFPA/Modificada) Considere uma solução contendo 10 g de sacarose (massa molar
= 342 g/mol) em 180 g de água (massa molar = 18 g/mol). Qual a pressão de vapor dessa
solução a 20 °C, em atm?
Soluções para a tarefa
Podemos afirmar que a pressão em 20ºC, é de P = 0,0228 atm.
Vamos aos dados/resoluções:
m1 = 17,1 g
MM1 = 342 g/mol
m2 = 180 g
MM2 = 18 g/mol
Po = 17,5 mmHg ( que seria a pressão de vapor da água pura, à 20ºC )
P = ??
Portanto, vamos por partes:
1º - Constante tonométrica:
Kt = MM2 / 1000
Kt = 18 / 1000
Kt = 0,018
Continuando então ;
2º - Molalidade da solução:
W = 1000 x m1 / MM1x m2
W = 1000 x 17,1 / 342 x 180
W = 0,278 mol/Kg
Com o valor da pressão de vapor da solução:
Po - P / Po = Kt x W
17,5 - P / 17,5 = 0,018 x 0,278
17,5 - P / 17,5 = 0,005
17,5 - P = 17,5 x 0,005
17,5 - P = 0,0875
P = 17,5 - 0,0875
P = 17,4 mmHg
Finalizando e transformando para atm, encontraremos:
1 atm ------- 760 mmHg
P ------------ 17,4 mmHg
P = 17,4 / 760
P = 0,0228 atm
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
Resposta:
Resposta:
P= 0,023 atm
Explicação:
Dados
m1(açúcar)= 17,18 g
MM1(açúcar)= 342 g/mol
m2(água)= 180 g
MM2(água)= 18 g/mol
Pv2(água) a 20 ºC= 17,5 mmHg
Pv(solução)= ?
Aplicar
(P2 – P) ÷ P2 = n1 ÷ (n1+n2) onde: P2= Pv(solvente), P= Pv(solução), n1= nº mols do soluto, n2= nº mols do solvente
- cálculo do nº de mols
n= m ÷ MM
1) sacarose: 17,18 g/mol ÷ 342 g/mol ==> n1= 0,05
2) água: 180 g/mol ÷ 18 g/mol ==> n2= 10
- cálculo da Pv
(17,5 mmHg – P) ÷ 17,5 mmHg ) = 0,05 ÷ (0,05 + 10)
(17,5 mmHg – P) ÷ 17,5 mmHg ) = 0,05 ÷ 10,05
10,05(17,5 – P)= 0,05 * 17,5
175,875 – 10,05P= 0,875
10P= 175,875 – 0,875
10P= 175
P= 17,5 mmHg
- cálculo da Pv em atm
760 mmHg ---- 1 atm
17,5 mmHg --- P atm
P= 1 atm * 17,5 mmHg ÷ 760 mmHg
P= 0,023 atm
Explicação: