Question

(UFPA) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s 2 . Seu número atômico e o grupo em que está localizado na Tabela Periódica são, respectivamente: a) 20; 1A b) 20; 2A c) 38; 2A d) 38; 1A e) 39; 2A

Answer 1

Fazendo a distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

Para descobrir o número atômico basta contar o número de elétrons:
2+2+6+2+6+2+10+6+2=38 elétrons

Para descobrir o grupo(família) basta encontrar o nível mais energético. O grupo será o expoente.
5s2
Ele tem 2 elétrons na camada mais energética, logo pertence a família 2A ou ao grupo IIA.

LETRA C

Answer 2

O número atômico e o grupo da tabela periódica do elemento indicado são, respectivamente, c) 38; 2A.

A terminação 5s2 na distribuição eletrônica indica que esse elemento possui dois elétrons em sua camada de valência.

Assim, é possível determinar que o elemento em questão pertence ao grupo 2A.

O número 5 nessa distribuição indica que esse elemento é pertencente ao quinto período da tabela periódica.

Ao se buscar o elemento do quinto período pertencente ao grupo 2A, chega-se ao estrôncio (Sr), cujo número atômico é 38.

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