Question

(UFMT) O etanol queima de forma limpa não resultando fuligem, sendo por isso considerado um combustível ecologicamente correto. É, atualmente, a “vedete brasileira” em termos de energia renovável. Qual o número de átomos de oxigênio comburente necessário para a combus- tão de 1,15 L de etanol com 95% de pureza? Considere: densidade do etanol 5 0,8 g ? cm23; N 5 6,00 3 1023 a) 3,60 × 1024 b) 6,00 × 1024 c) 6,84 × 1025 d) 8,46 × 1025 e) 4,68 × 1025

Answer 1

Olá, Evangisvalda!
 Para responder essa questão, primeiramente precisamos determinar a quantidade de etanol em 1,15 L de uma solução com 95% dessa substância:

1,15 - 100%
    x - 95%

x = 1,0925 L Etanol
Em seguida, precisamos determinar a massa de etanol nessa amostra: 
d = m/v ⇒ m = dv ⇒ m = 0,8 g/cm³ x 1092,5 cm³
m = 874g etanol
  Além disso, sabemos que a fórmula do etanol é C₂H₆O. Dessa forma, sabemos que a massa molar do etanol é (12 × 2 + 6 × 1 + 16), chegando em 46g/mol. Também sabemos que em uma reação de combustão de combustão, 1 mol de etanol reage com 3 mol de O₂ (32g/mol). Fazendo as proporções estequiométricas e o balanceamento da equação química, temos que:
1 C₂H₆O + 3 O₂ ----> 2 CO₂ + 3 H₂O
46g - 1 mol                 1 mol O₂ - 6 x 10²³ moléculas O₂    
874g - z mol               57 "(19 × 3)" mol O₂ - y
z = 19 mol                    y = 342 × 10²³ moléculas O₂ ⇒  684 × 10²³ átomos O,
6,84 × 10²⁵ átomos O, Letra C
Obs1: Questão de dificuldade difícil
Obs2: Você não colocou algumas unidades necessárias na pergunta, mas procurei a questão na íntegra e achei.
  Espero ter ajudado! =)