UFMS) Partindo-se de 500 mL de uma soliçao aquosa de
HCl 1,0 mol/L, e correto afirmar que, adicionando-se a ela,
seguido de agitaçao,
01) 1.000 mL de soluçao aquosa de NaOH 0,5 mol/L, a soluçao final sera basica.
02) 4,0 g de NaOH(s),a soluçao final sera 0,8 moI/L de HCl.
04) 500 mL de soluçao aquosa de NaOH 1,0 mol/L, a soluçao final sera 0,5 mOI/L de NaCl.
08) 500 mL de soluçao aquosa de NaCI 1,0 mol/L, a soluçao
final sera 0,5 moL/L de HCl e O,5 moI/L de NaCl.
16) 500 mL de soluçao aquosa de HCl 1,O mol/L, a soluçao
final sera 2,0 mOI/L de HCl.
32) 500 mL de agua soluçao final será 0,5 mOI/L de HCl.
Me ajudem por favor, para agora, com resolução
Soluções para a tarefa
Olá!
Vamos analisar cada uma das alternativas:
1 - Incorreta.
Se a concentração de HCl é de 1,0 mol/L, em 500 mL existirão 0,5 mol. Adicionando-se 1000 mL = 1L de solução de NaOH 0,5 mol/L haverá uma reação completa entre os 0,5 mol de HCl e 0,5 mol de NaOH e a solução final será neutra.
2 - Correta.
Se forem adicionados 4 g de NaOH, isto corresponderá a 0,1 mol de NaOH, já que a sua massa molar é 40 g/mol.
Este 0,1 mol reagirá com 0,1 mol de HCl, sobrando 0,4 mol dos 0,5 mol que haviam inicialmente. Se existem 0,4 mol de HCl em 500 mL, em 1L, que é o dobro do volume, haverá 0,8 mol/L.
4 - Correta.
A reação entre o NaOH e o HCl ocorre na proporção de 1:1. Assim, 0,5 mol de NaOH reage com 0,5 mol de HCl formando 0,5 mol de NaCl.
Como os volumes das soluções iniciais se somam para formar o volume final da solução, o total do volume será de 500 mL + 500 mL = 1L e a concentração será de 0,5 mol/L.
8 - Correta.
NaCl e HCl não reagem. Como a concentração das duas soluções são 1,0 mol/L, e só são utilizados 0,5 L, também existem 0,5 mol de cada substância. Como o volume total é a soma dos volumes iniciais, totalizando 1L, a concentração tanto de NaCl quanto de HCl é de 0,5 mol/L.
16 - Incorreta.
Se forem somados os mols, 0,5 mol da primeira solução e 0,5 mol da segunda, totalizará 1 mol. O volume final da solução será de 1 L. Então, a concentração será de 1 mol/L, e não 2 mol/L.
32 - Correta.
Se existem 500 ml da solução de HCl 1 mol/L, então nesta quantidade de solução existem 0,5 mol de HCl.
Se forem adicionados 500 mL de água, o volume final da solução será de 1L. A solução estará mais diluída, o numero de mols será o mesmo de antes, 0,5 mol, mas o volume será maior. A concentração será de 0,5 mol/L.