Question

(UFMG) Soluções aquosas de cloreto de bario e sulfato de sódio reagem formando um precipitado de sulfato de bario, de acordo com a equação: BaCl2(aq)+Na2SO4 (aq)_2NaCl(aq)+BaSO4 (aq) utilizando-se soluções 0,1 mol/l de BaCl2 e 0,2 mol/l de Na2SO4, a maior quantidade de BaSO4 sera obtida quando forem misturados

Answer 1

Olá,

a questão está incompleta, segue o restante:

Ultilizando-se soluções 0.1 mol/L de BaCl2 e 0.2 mol/L de Na2SO4, a maior quantidade de BaSO4 será obtida quando forem misturados:  

a) 10 mL de BaCℓ2 e 2 mL de Na2SO4.

b) 8 mL de BaCℓ2 e 4 mL de Na2SO4.

c) 6 mL de BaCℓ2 e 6 mL de Na2SO4.

d) 4 mL de BaCℓ2 e 8 mL de Na2SO4.

e) 2 mL de BaCℓ2 e 10 mL de Na2SO4.

Considerando a reação de precipitação do sulfato de bário: BaCl2(aq) + Na2SO4 (aq) --> 2NaCl(aq) + BaSO4(s)  a proporção de íons sulfato, SO4²- para íons bário, Ba²+ é de 1:1. Cada 1mol de BaCl2, fornece 1mol de Ba²+. E cada 1mol de Na2SO4, fornece também 1mol de SO4²-.

Para compararmos qual das alternativas fornece o maior número de mols de Ba²+ e de SO4²-, calculamos o número de mol, conforme segue: C = n/V

em que C é a concentração, n o número de mols e V o volume.  a) n de BaCl2:  

C*V = n => 0,1mol.L-¹*0,010L = 0,001mol de Ba²+ n de Na2SO4:

C*V = n => 0,2mol.L-1*0,002L = 0,0004mol de SO4²-

b) n de BaCl2:  

C*V = n => 0,1mol.L-¹*0,008L =  0,0008mol de Ba²+

n de Na2SO4:

C*V = n => 0,2mol.L-1*0,004L = 0,0008mol de SO4²-

c) n de BaCl2:  

C*V = n => 0,1mol.L-¹*0,006L =  0,0006mol de Ba²+

n de Na2SO4:

C*V = n => 0,2mol.L-1*0,006L = 0,0012mol de SO4²-

 

d) n de BaCl2:  

C*V = n => 0,1mol.L-¹*0,004L =  0,0004mol de Ba²+

n de Na2SO4:

C*V = n => 0,2mol.L-1*0,008L = 0,0016mol de SO4²-

e) n de BaCl2:  

C*V = n => 0,1mol.L-¹*0,002L =  0,0002mol de Ba²+

n de Na2SO4:

C*V = n => 0,2mol.L-1*0,010L = 0,002mol de SO4²-

a alternativa que fornece o maior número de mols é a B, com 0,0008mol de cada íon.