Question

(UFMG-MG) Qual das seguintes substâncias em solução aquosa 0,5 M apresenta a menor pressão de vapor à mesma temperatura? a) MgCℓ2 (α = 90%) b) HCℓ (α ≅ 100%) c) NaCℓ (α = 100%) d) LiOH (α ≅ 100%) e) C6H12O6 (glicose)

Answer 1

Quanto maior o número de mols de partículas do soluto na solução, menor será a pressão de vapor do solvente.

a) MgCℓ2 (α = 90%)

MgCℓ2 → Mg2+(aq) + 2 Cℓ - (aq)

0,5M 0,9x0,5M 2x0,9x0,5M

0,45M 0,90M → Total de mols/L de partículas em solução: 1,35 M

b) HCℓ (α ≅ 100%)

HCℓ → H+ (aq) + Cℓ - (aq)

0,5M 0,5M 0,5M → Total de mols/L de partículas em solução: 1,0 M

c) NaCℓ (α = 100%)

NaCℓ → Na+ (aq) + Cℓ - (aq)

0,5M 0,5M 0,5M → Total de mols/L de partículas em solução: 1,0 M

d) LiOH (α ≅ 100%)

LiOH → Li+ (aq) + OH- (aq)

0,5M 0,5M 0,5M → Total de mols/L de partículas em solução: 1,0 M

e) C6H12O6 (glicose)

C6H12O6 → C6H12O6

0,5M 0,5M → Total de mols/L de partículas em solução: 0,5 M

letra a)