(UFMG) Dois recipientes contêm a mesma quantidade de H2SO4. No sistema I, coloca-se uma mola de ferro comprimida, no sistema II, outra mola, idêntica à primeira, mas não comprimida. Ambas são corroídas pelo ácido. Sobre esses sistemas, a afirmativa CORRETA é:
a) O sistema I, no estado final, terá mais ligações químicas do que o sistema II.
b) As espécies químicas do sistema I ficam mais aglomeradas do que as do sistema II.
c) A temperatura final do sistema I é mais alta do que a do sistema II.
d) O rendimento da reação do sistema I é mais alto do que o do sistema II.
e) A concentração final da solução do sistema I é maior do que a do sistema II.
Soluções para a tarefa
Como a mola de ferro esta comprimida no sistema I, as moléculas ficam mais aglomeradas dificultando a reação com o ácido sulfúrico tornando uma reação lenta segundo a diminuição da superfície de contato.
Olá, tudo bem?
A resposta correta é a alternativa:
c) A temperatura final do sistema I é mais alta do que a do sistema II.
Podemos concluir isso por que a reação de simples troca entre o ácido e o ferro é exotérmica e processa-se com maior velocidade, não havendo grande dissipação de calor.
A II é uma reação lenta, e o calor vai sendo dissipado à medida que é liberado pela reação.
Com relação as outras alternativas podemos justificá-las da seguinte forma:
a) As quantidades de reagentes são as mesmas, logo, a quantidade de produtos será a mesma e o número de ligações não será diferente.
b) O sistema I apresenta uma reação química mais rápida, as moléculas chocam-se com maior intensidade, não havendo aglomeração.
d) A quantidade de ácido utilizada é a mesma, logo, o rendimento é o mesmo.
e) A quantidade de ácido utilizada é a mesma, logo, a concentração é a mesma.