(UFMG 2010)A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 mol/L de ácido clorídrico, HCl (aq), adicionou-se água pura, em quantidade suficiente para se obterem 100,0 mL de solução diluída. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que o pH da solução resultante é:A) 1B) 2C) 6D) 10
Soluções para a tarefa
Oi, tudo bem?
Em uma solução com concentração de 0,100 mol/L temos 0,100 mol de HCl em cada litro de solução, ou seja, em 1000 mL. Assim, em 10 mL a quantidade de mols é:
1000 mL ---------> 0,100 mol
10 mL -------------> x
x = 0,001 mol de HCl
Como foi adicionado água, o volume e a concentração da solução se alteram. Como o volume final da solução diluída é 100 mL ou 0,1 L, a concentração de HCl será:
M = n/V
M = 0,001 mol/0,1 L
M = 0,01 mol/L
Segundo a reação de dissociação do HCl: HCl → H⁺ + Cl⁻ cada mol de HCl fornece 1 mol de íons H+. Portanto, a concentração de íons H+ na solução é de 0,01 mol/L ou 10⁻² mol/L. Então o pH da solução é:
pH = -log[H+]
pH = -log[10⁻²]
pH = -(-2 log 10), log 10 = 1
pH = -(-2 . 1)
pH = 2, alternativa B.