UFMG 2006
Sabe-se que, à temperatura ambiente, há, aproximadamente, o mesmo número de moléculas em 19 mL de água pura e em 60 mL de etanol puro.
Quando amostras desses dois líquidos, com esses volumes, são misturadas em uma proveta, observa-se que
I. a temperatura da mistura aumenta em relação à temperatura dos líquidos puros;
II. as bolhas que se formam, então, sobem até a superfície da mistura; e
III. a mistura tem um volume total menor que 79 mL.
As observações feitas nesse experimento evidenciam que
A) a mistura de água e etanol é um processo endotérmico.
B) a densidade da mistura é maior do que seria se seu volume fosse igual a 79 mL.
C) as bolhas evidenciam a ocorrência de uma reação química entre a água e o etanol.
D) a massa de água e a massa de etanol nesse experimento são, aproximadamente, iguais.
E) a água apresenta menor densidade que o etanol.
Com explicação.
Soluções para a tarefa
Resposta:
bem intuitivo na verdade , basta pensar que, como ele mencionou, o volume da mistura foi menor que 79 logo a densidade será maior do que se tivesse um volume de 79 , pensa com calma que entendera. :)
Resposta:
B) A densidade da mistura é maior do que seria se seu volume fosse igual a 79 mL.
Explicação:
A formula da densidade é d=m/v
d= densidade
m= massa
v= volume
O enunciado diz "III. a mistura tem um volume total menor que 79 mL."
Se o volume é MENOR, então a densidade é maior!
Exemplo: Se a densidade de uma substancia qualquer for 10 e a massa for 30 e o volume 3:
d=m/v
10 = 30/3
Quando o volume dessa mesma substancia for 2:
d=m/v
30/2 = 15
Quando o volume é 3, a densidade é 10. Quando o volume é 2, a densidade é 15.
Aumentou volume, diminuiu densidade.