(UFLA-MG–2008) Entre as várias finalidades, o metal cromo é empregado na produção de aço inox e na cromação de várias peças metálicas. Um processo de preparação de cromo metálico pode ser expresso pela seguinte equação: Cr2O3(s) + 2Al(s) → 2Cr(s) + Al2O3(s) Considerando que o rendimento da reação é de 80%, a massa de cromo produzida a partir de 10 mol de trióxido de dicromo e 600 g de alumínio é
Soluções para a tarefa
x ---- 10 mols de Cr2O3
x = 1040g de Cr
1040g de Cr ---- 100%
y ---- 80%
y = 832 g de Cr
x = 832 g de Cr
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Cr2O3(s) + 2Al(s) → 2Cr(s) + Al2O3(s)
1 mol de Cr2O3 ----------- 2 mols de Cr
10 mols Cr2O3 --------------- x
x = 20 mols de Cr
1 mol de Cr = 52 g
52 g ------------ 1 mol
x ---------------- 20 mols
x = 1040 g
Considerando que o rendimento é de 80% :
1040 g ------ 100 %
x ------------- 80 %
x = 832 g de Cr
Questão similar:
brainly.com.br/tarefa/4144571
