Question

(UFJF) Uma das aplicações da equação de Clapeyron (PV = nRT) é para determinação da massa molar dos gases. A medida da densidade de uma certa amina gasosa, a 277 K e 0,5 atm forneceu o valor de 0,7g/L. A amina em questão é: (Obs.: considere R = 0,08 atm.L/mol.K). a) metilamina.? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

d = PM / RT
0,7 = 0,5 . M / 0,08 . 277

M = aproximadamente 31 g/mol

Metilamina:

H3C - NH2 (31 g/mol)

Sim, é a metilamina.

Answer 2

Olá!

Vamos a lembrar que Metilamina é o composto orgânico de fórmula CH₅N. É um gás incolor derivado da amônia, onde um átomo de hidrogênio é substituído por um grupo metila e sua massa molar é 31.05 g/mol.

Então para determinar se é metil amina vamos a calcular a massa molar desse gas, usando a equação de Clapeyron.

$P * V = m * R_{p} * T$

Que é o mesmo que:

$P = \rho * R_{p} * T$

Onde:

• P = pressão =  0,5 atm
• ρ =  densidade = 0,7 g/L
• T = temperatura = 277 K
• R = constante dos gases =  0,08 atm * L/mol * K

Assim associando as equações e substituindo os dados temos que:

$\rho = \frac{P * m}{R_{p} * T}$

$0,7\;g/L = \frac{0,5\;atm * m}{0,08\;atm*L/mol*K\; *\; 277\;K}$

$0,7\;g/L = \frac{0,5\;atm * m}{22,16\;atm*L/mol}$

$0,7\;g/L\;* 22,16\;atm*L/mol = 0,5\;atm * m$

$15,512g\;*\;atm/mol = 0,5\;atm * m$

$m = \frac{15,512g\;*\;atm/mol}{0,5\;atm}$

$m = 31,024\;g/mol$

O valor é bastante aproximado por tanto eu considero que é uma metilamina.