(ufjf-mg) sabendo-se que, nas cnpt, 1 mol de qualquer gás ocupa um volume igual a 22,4 l, determine a massa, em gramas, de gás carbônico que se obtém, quando se provoca a combustão completa de 5,6 l do gás metano nas cnpt.
Soluções para a tarefa
Com a queima de 5,6l de gás metano, temos a produção de 5,6l de gás carbônico. Então temos 11g de gás carbônico sendo produzidos nessa queima.
Massa Molar
Para sabermos qual a massa, precisamos primeiro saber qual é a equação da reação. Para isso vamos analisar a equação balanceada.
1 CH4 + 2 O2 →1 CO2 + H2O
Analisando vemos que temos uma relação de 1 pra 1, temos a queima de 1 mol de metano gerando 1 mol de gás carbônico. Agora precisamos da massa do gás carbônico, vamos somar as massas de cada átomo, vamos usar os valores da tabela periódica.
- Carbono 12g;
- Oxigênio 16g;
- Gás carbônico possui 12+16+16=44g.
Vamos usar regra de 3 simples para sabermos a massa.
44 ------- 22,4
x ---------- 5,6
Multiplicando de forma inversa temos:
22,4x=44*5,6
22,4x=246,4
x=246,4/22,4
x=11
Continue aprendendo sobre estequiometria:
https://brainly.com.br/tarefa/53363436
https://brainly.com.br/tarefa/53365593
#SPJ4