Question

(UFJF-MG) Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3. Partindo-se de 15,2g de Cr2O3 e admitindo-se que esse processo tem um rendimento de 75%, a massa produzida de cromo é igual a:

Answer 1

Estequiometria da Reação:

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3


1 mol Cr2O3 - - - - 2 mol Cr

Transformando para massa com o uso de uma tabela periódica ficará:

152g Cr2O3 - - - - - 104g Cr

Agora poderemos usar essa relação acima para calcular a massa de Cr produzida:

152g Cr2O3 - - - - - 104g Cr
15,2g Cr2O3 - - - - - X
X = 10,4g de Cr

Esses 10,4g de Cr seriam produzidos se o rendimento da reação fosse de 100%, porém o enunciado deixa claro que a reação tem 75% de rendimento, então temos que efetuar o seguinte cálculo:

10,4 g Cr - - - - 100% rendimento
Y - - - - - - - - - 75% de rendimento

Y = 7,8g Cr

Answer 2

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$\boxed{\begin{array}{l}\sf Cr_2O_3+2Al\longrightarrow 2Cr+Al_2O_3\\\sf152 g~de~Cr_2O_3\longrightarrow104 g~de~Cr_2\\\sf 15,2\longrightarrow x\\\sf x=\dfrac{104\cdot15,2}{152}\\\sf x=10,4~g~de~Cr_2\\\sf como~o~rendimento~\acute e~75\%, temos:\\\sf 75\%~de~10,4=\dfrac{3\cdot10,4}{4}=7,8~g~de~Cr_2\end{array}}$