Question

(UFG) Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200 g de água? Dados: C = 12; H = 1; O = 16

Answer 1

A molalidade é expressa por: 

W = n1 / m2 

W = molalidade; 
n1 = nº de mols do soluto; 
m = massa do solvente, sempre é quilos. 

A primeira coisa que você tem que fazer é encontrar a massa molar da sacarose: 

C = 12u x12 = 144u 
H = 1u x22 = 22u 
O = 16u x11 = 176u 
C12H22O11 = 144u + 22u + 176u = 342u 

Massa molar = 342 gramas. 

Aí você encontra a quantidade de mols de sacarose presente em 34,2g. Se 1 mol equivale a 342g, a quantos mols equivalem 34,2g? 

1 mol -------------- 342g 
x -------------------- 34,2g 
342x = 34,2 
x =34,2 / 342 
x = 0,1 mol 

Depois, você só precisa converter a massa de água para Kg: 

1kg ------------- 1000g 
x ----------------- 200g 
1000x = 200 
x = 200 / 1000 
x = 0,2Kg 

E agora é só organizar os dados e aplicar na fórmula 

W = ? 
n1 = 0,1 mol 
m2 = 0,2Kg 

W = 0,1 mol / 0,2Kg
w = 0,5 molal

Answer 2

Resposta:

massa molar C12H22O11 = 12 x 12 + 1 x 22 + 16 x 11 => 342 g/mol

Número de mols do soluto:

1 mol -------------- 342 g

x mol -------------- 34,2 g

x = 34,2 / 342

x = 0,1 mols

Massa do solvente em kg:

1 kg ----------- 1000 g

y kg ----------- 200 g

y = 200 / 1000

y = 0,2 kg

Logo sua molalidade será:

w = n / solvente em kg

w = 0,1 / 0,2

w = 0,5 mol/kg ou molal