Question

(UFF-RJ) Qual será a massa de butanol (C4H10O) necessária para prepararmos
500 mL de uma solução que apresenta 0,2 mol/L de concentração?
Dados do exercício:
V = 500mL, que, ao dividirmos por 1000, passam a ser 0,5 L;
M = 0,2 mol/L;
MM= 4.12 + 10.1 + 16 = 74 g/mol.

Answer 1

Olá!

Molaridade ou concentração em quantidade de matéria (M) é a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução em litros (V).

• Cálculo da molaridade da solução:

1º passo: identificar os dados:

M = 0,2 mol/L

m = ?

MM =  g/mol (C₄H₁₀O = 4*12 + 10 + 16 = 74 g/mol)

V = 0,5 L (500 / 1000)

2º passo: aplicar a fórmula da densidade:

$M = \frac{m}{MM . V}$  Como não há o valor da massa do soluto, isolamos m, fica:

m = M . MM . V

m = 0,2 . 74 . 0,5

m = 7,4 g de butanol

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Answer 2

Dados para resolução:

M(concentração molar) → 0,2mol/l

MM(massa molar) → ?

V(volume) → 500ml → 500/1000 = 0,5l

m1(massa do soluto) → ?

C(carbono) ≅12u

H(hidrogênio) ≅ 1u

O(oxigênio) ≅ 16u

___________________

Em busca da massa molar:

MM=4·12+10·1+1·16

MM=48+10+16

MM=74g/mol

___________________

Em busca da concentração molar:

M=m1/MM·v

0,2=m1/74·0,5

0,2=m1/37

0,2·37=m1

m1=7,4g (massa do soluto) → resposta