Química, perguntado por claudinha6843, 1 ano atrás

(UFF 2009)Desde a Antigüidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões,perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos e sintetizaram substâncias que passaram a ser usadascomo medicamentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na Química o método científico, estudando os porquês e as causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as transformações químicas e físicas ocorrem com a conservação da matéria. Outras leis químicas também foram propostas e, dentre elas, as ponderais, ainda válidas. Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo:I. a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido Férrico;II. a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56g de Óxido de Cálcio;III. a Lei das Proporções Definidas, se 1,0g de Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio, produzindo o mesmo composto;IV. a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.Assinale a opção correta.A) As afirmativas I e II estão corretas.B) A afirmativa II está correta.C) As afirmativas II e III estão corretas.D) As afirmativas II e IV estão corretas.E) A afirmativa III está correta.

Soluções para a tarefa

Respondido por vchinchilla22
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Olá!

Analidando as alternativas temos que as únicas corretas são:

II. a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56g de Óxido de Cálcio.

R: Podemos comprobar esso com a equação química da reacção de oxidação do cálcio:

 2Ca_{ (s)}  + O_{2(g)}  \rightarrow 2 CaO_{(s)}

Do enunciado sabemos que as massas são:

  2Ca_{ (s)}  + O_{2(g)}  \rightarrow 2 CaO_{(s)} \\<br /><br />  \;\; 40 g +  16 g   \rightarrow 56 gr

IV. a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.

R: A lei das proporções multiplas, estabelece que se os reagentes vão a reagir novamente para produzir outro composto a massa de um deles, é multiplicada.

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