(UDESC 2017/1)Considerando as moléculas de CO e CO2 e sabendo que os comprimentos de ligação C-O em uma dessas moléculas é 121 pm (onde pm = 10-12 m) e na outra 143 pm, assinale a alternativa correta.A) A ligação na molécula de CO2 é mais forte que na molécula de CO, pois a ligação dupla é mais forte que a ligação tripla.B) A ligação na molécula de CO é iônica, enquanto a ligação na molécula de CO2 é covalente.C) A ligação na molécula de CO é mais longa que na molécula de CO2, devido à ausência de ligações múltiplas no CO.D) A ligação na molécula de CO é mais curta que na molécula de CO2, pois a molécula de CO apresenta uma ligação tripla e corresponde ao comprimento de 121 pm. O CO2 apresenta ligação dupla entre o átomo de carbono e os átomos de oxigênio, e essa ligação corresponde ao comprimento de 143 pm.E) A ligação no CO2 é mais curta que no CO, pois a ligação dupla, presente na estrutura do CO2, é mais curta e forte que a ligação tripla presente no CO.
Soluções para a tarefa
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É importante lembrar que uma ligação carbono-oxigênio é covalente entre um átomo de carbono e um átomo de oxigênio. De acordo com a regra do octeto, o oxigênio tem 6 elétrons de valência e precisa compartilhar 2 de seus elétrons unindo-se ou ligando-se ao carbono; deixando os 4 elétrons não-ligantes restantes em 2 pares não compartilhados.
O comprimento da ligação é inversamente relacionado à ordem de ligação e cresce com os raios dos átomos que estão ligados. Quanto maior a ordem de ligação entre dois átomos determinados, menores os comprimentos de ligações que eles formam.
Os comprimentos de ligação são medidos nas moléculas por meio de difração de raios-X. (pm). Enquanto maior seja o numero de ligações, menor é o comprimento.
Então, por exemplo a molécula de CO têm ligação tripla e sue comprimento de 121 pm.
O CO₂ têm ligação dupla entre o átomo de carbono e os de oxigênio, e o comprimento é maior de 143 pm.
A unica alternativa correta é: D