Question

(UFAM) 44,8 litros de dióxido de enxofre nas condições normais são totalmente absorvidos por hidróxido de potássio. Pede-se:
I) o peso do hidróxido gasto na reação;
II) o peso do sal formado. (Massa atômica: K=39u; O=16u; S=32u; H=1u)

a) I=316g; II=224g
b) I=112g; II=158g
c) I=158g; II=112g
d) I=56g; II= 79g
e) I=224g; II=316g

Answer 1

- Veja que a reação ocorre com  44,8 L de SO₂, ou seja com 2 moles, assim a reação balanceada que ocorre é:

2SO₂ + 4KOH --> 2K₂SO₃ + 2H₂O

1) cálculo da massa de KOH que reage:

MM(KOH): 39u+16u+1u= 56u ==> mol= 56 g

- como temos 4 moles: 4*56 g= 224 g de KOH

2) cálculo da massa de K₂SO₃ produzido:

MM(K₂SO₃): 2*39u+32u+3*16u= 158 u ==> mol= 158 g

- como temos 2 moles: 2*158 g= 316 g de K₂SO₃

letra e)