Question

(Ufal) A reação 4 Al(s) + 3 O2(g) -> 2Al2O3(s) foi estudada como parte de uma pesquisa para usar alumínio em pó como combustível de foguete para o ônibus espacial. Foi encontrado que 1,00 mol de alumínio produziu 3378 kJ de calor sob condições de pressão constante a 1000 graus celsius. Nessas condições, é correto afirmar que, para se obter 2 mol de Al2O3, serão produzidos:Resposta: 13512 kJ exotérmica

Answer 1

Olá!!!

Equação química

4Al(s) + 3O2(g) -> 2Al2O3(s)

1 mol de Al --------- - 3378KJ
4 mol de Al --------- X
X = 4 • (- 3378) / 1
X = - 13512KJ

São necessários 4 mol de Al.


Se é um processo exotérmico logo o valor é negativo: