Question

(UESPI) Soluções aquosas de sulfato de alumínio são usadas para o tratamento da água de piscinas. Se prepararmos uma solução 0,2 M de Aℓ2(SO4)3, esta deverá apresentar uma concentração molar de íons Aℓ3+ de:

Answer 1

 Olá :)

O exercício nos diz que temos 0,2 M de Aℓ2(SO4)3 

Primeiramente, vamos fazer a dissociação desse sal em água. 

$Al_{2}^{+2} (SO _{4)} _{3} -\ \textgreater \ 2Al^{+2}+3(SO _{4)} ^{-}$

Agora, vamos balancear essa equação com os dados do enunciado, pois essa equação mostra quando temos 1 mol, vamos balancea-la para ter 0,2 mol de $Al_{2}^{+2} (SO _{4)} _{3}$

$0,2Al_{2}^{+2} (SO _{4)} _{3} -\ \textgreater \ 0,4Al^{+2}+0,6(SO _{4)} ^{-}$

Perceba: para balancear, dividimos todas os numeros de mol por 5

1/5 = 0,2
2/5 = 0,4
3/5 = 0,6

Portanto, a concentração molar de íons Aℓ3+ é de 0,4 íons, porque 1 mol de substancia tem 1 mol de íons, então 0,4 mol de substancia terá também 0,4 mol de íons.           

Answer 2

Resposta: alternativa D 0,4 mol/L

Explicação: