Question

- (UESPI) A produção do amoníaco ocorre de acordo com a equação: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) Considerando que o consumo de gás nitrogênio ocorre com velocidade média igual a 0,5 mol/min, qual a velocidade média de produção do amoníaco, em mol por hora?

Answer 1

Olá.

A reação apresentada no exercício já está balanceada. Por ela, percebemos que quando consumimos 1 mol de gás nitrogênio, temos a produção de 2 mols de amoníaco.

Para saber qual a velocidade média de produção do amoníaco a partir do consumo do gás nitrogênio, basta fazermos uma regra de três utilizando as proporções mencionadas anteriormente:

1 mol N₂         ----           2 mols NH₃

0,5 mol/min   ----           x mols/min

X = 0,5 * 2

X = 1 mol/min

Assim, sabemos que a velocidade média de produção do amoníaco será de 1 mol/min.

Espero ter ajudado ;)

Answer 2

Resposta:

Complementando a resposta do nosso amigo, pra saber a velocidade média de mol/h, só multiplicar por 60 (1 hora-60 minutos).

Explicação: