Question

UESB 2019 SOLUBILIDADE DO OXIGÊNIO
A dissolução de oxigênio do ar atmosférico na água é de fundamental importância para manutenção de seres vivos nos oceanos, rios e lagos. Assim, algumas espécies de peixes, por necessitarem de taxas relativamente elevadas de oxigênio dissolvido, O2(aq), são, para a sobrevivência, atendidas. O processo de dissolução pode ser representado pelo sistema em equilíbrio químico no destaque.

Com base nas informações do texto e do sistema em equilíbrio químico, marque com V as proposições verdadeiras e com F, as falsas.



( ) As concentrações de oxigênio dissolvido, à baixa temperatura nas águas dos lagos, nos Andes, é maior do que nas lagoas e nos rios, no litoral do Nordeste.

( ) As chances de sobrevivência de peixes de águas frias, em altitudes elevadas, é bem maior que na lagoa Rodrigo de Freitas, no Rio de Janeiro.

( ) A solubilidade de oxigênio na água salgada é muito maior do que nos rios e lagos ao nível do mar.



A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a
a)
V V V

b)
V V F

c)
F V F

d)
F F V

e)
F V V

GABARITO MARCA LETRA D, NÃO ENTENDO O PORQUE

Answer 1

A alternativa B) contém a sequência correta, de cima para baixo, sendo ela V V F.

Seja o seguinte equilíbrio:

H₂O(l) + O₂(g)  ⇄ O₂(aq)      ΔH < 0  [exotérmico]

Veja que se diminuirmos a temperatura do sistema, o equilíbrio se desloca para a direita, o lado exotérmico (formação de O₂ aquoso). Isso porque, para restaurar o equilíbrio original, o sistema tem de balancear a diminuição de temperatura, deslocando o equilíbrio para o lado que exala energia (lado exotérmico).

Além disso, repare que se aumentarmos a temperatura do sistema, o equilíbrio se desloca para a esquerda, o lado endotérmico (formação de O₂ gasoso que se desprende da água). Nesse caso o sistema também tenta restaurar o equilíbrio original. A diferença é que agora há absorção do calor proveniente do aumento de temperatura, através do deslocamento da reação para o lado que absorve calor (lado endotérmico).

Perceba que se invertermos os compostos químicos de lado, a reação passa a ser endotérmica:

Exotérmico: H₂O(l) + O₂(g)  ⇄ O₂(aq)  + ΔH      

Diminuição de temperatura desloca para a direita.

Endotérmico: O₂(aq) ⇄ H₂O(l) + O₂(g)  + ΔH        

Aumento de temperatura desloca para a nova direita (antiga esquerda).

Nesse sentido, a diminuição de temperatura promove o deslocamento do equilíbrio para o lado onde o oxigênio está dissolvido (aquoso). Já o aumento, faz com que o oxigênio se dissolva menos, ficando preferencialmente na forma gasosa.

Diante disso, analisamos os itens da questão:

a) Água fria significa mais oxigênio dissolvido (em comparação com a água quente). V

b) Análogo ao item a), é mais fácil o oxigênio se dissolver em águas frias. V

c) Quanto mais compostos dissolvidos na água, mais difícil de se dissolver novos componentes. Dessa forma, a água salgada (água dura), por ter mais sais dissolvidos, dificulta a dissolução de novos compostos - como o oxigênio - diferentemente da água doce, que contém poucos sais, e consequentemente permite a maior dissolução do gás. F

Resposta: B)