(Uern 2015) Considere a concentração de uma solução de ácido acético (CH3COOH) igual a 0,6mol / L e o seu grau de ionização igual a 3% em temperatura ambiente. É correto afirmar que? me ajudeeem por favor!
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Olá!
Como você não disponibilizou as alternativas, vou demonstrar como se calcula a constante de ionização K, a partir disso você pode assinalar a resposta correta.
A reação de ionização do ácido acético é a seguinte:
CH3COOH ⇔ H+ + CH3COO-
Para determinar a concentração do íons H+ utilizamos a seguinte equação:
[H+] = α + [CH3COOH]
Sendo α igual ao grau de ionização (3%).
[H+] = 0,03 * 0,6 = 18*10^-3
A fórmula da constante de ionização é a seguinte:
Ki = α ²+ [CH3COOH]
Ki = 0,03² + 0,6 = 5,4*10^-4 ⇒ sendo este o valor da constante de ionização.
Como você não disponibilizou as alternativas, vou demonstrar como se calcula a constante de ionização K, a partir disso você pode assinalar a resposta correta.
A reação de ionização do ácido acético é a seguinte:
CH3COOH ⇔ H+ + CH3COO-
Para determinar a concentração do íons H+ utilizamos a seguinte equação:
[H+] = α + [CH3COOH]
Sendo α igual ao grau de ionização (3%).
[H+] = 0,03 * 0,6 = 18*10^-3
A fórmula da constante de ionização é a seguinte:
Ki = α ²+ [CH3COOH]
Ki = 0,03² + 0,6 = 5,4*10^-4 ⇒ sendo este o valor da constante de ionização.
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