Question

(UEPG) – Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio.
NO2 (g) + O3 (g) → NO3 (g) + O2 (g)
Dados experimentais mostraram que, em determinada temperatura, a velocidade da reação duplica com a duplicação da concentração do dióxido de nitrogênio, mas não depende da concentração do ozônio.
Assim, assinale o que for correto.
01) A expressão da lei de velocidade da reação apresentada é v = k . [NO2].
02) A reação é de primeira ordem em relação ao NO2.
04) O aumento da concentração de ozônio aumenta a velocidade da reação apresentada.
08) A reação apresentada é uma reação elementar

Answer 1

Resposta:

De acordo com a reação abaixo, vamos seguir a seguinte linha de raciocínio:

NO2 + 03 --> NO3 + 02

V= k. [NO2].[03]

a equação acima, representa a equação da velocidade.

--> observando a equação em sua forma mais generalizada:

v=k. [A]a. [B]P

a + ß = ordem global da reação

v=k [NO2].[03]

V=K [5 .10-6 [1. 10-6

V= K 5.10 6 -6

Agora vamos dobrar a concentração de 03

V= K[5. 10-6 [2. 10-6

V= 10.10 6

O que aconteceu ? Dobrou a velocidade, certo? Mas isso por que tanto 03 como NO2 estão elevado a 1 (ordem 1). Não a 2, como disse a afirmativa, logo ela está errada.

b) Para encontrar a constante de velocidade, basta que usemos a seguinte fórmula:

v=k. [A]a. ß

2,2.10 ³= k.(5.10 6 ) ( 1. 106)

k= (5.10-2)/(2,2. 10-³)

k= 4,4x 108 mol/L,