Question

(UEPG-PR) Certa massa de gás ocupa um volume de 1m³ a 323°C , exercendo uma pressão de 1 atm no recipiente que a contém. Reduzindo-se a temperatura para 25°C e o volume ocupado pelo gás para 25 L , qual a pressão no sistema em atm ?

Answer 1

Considerando o que foi falado: 
Po= 1 atm
Vo=1m³= 1000 litros
Tf= 25ºC= 25 + 273= 298 K
To= 323ºC= 323 + 273= 596 K
Vf=25 L
Pf= ??

Utilizando a formula dos gases perfeitos:

Pf x Vf/Tf = Po x Vo/To
Pf x 25/298= 1x 1000 / 596
Pf= 20 atm

Answer 2

A nova pressão no sistema será de 20 atm.

Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).

Dados:

V1 = 1 m³ = 1000 L

T1 = 323 + 273 = 596 K

P1 = 1 atm

P2 = ?

T2 = 25 + 273 = 298 K

V2 = 25 L

Substituindo:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

1 . 1000/596 = P2 . 25/298

14900P2 = 298000

P2 = 298000/14900

P2 = 20 atm

A nova pressão no sistema será de 20 atm.

Mais sobre o assunto em:

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