Question

(UEPA) No processo de destilação da água, esta passa por um aparelho chamado destilador, que a torna pura. O sal que se acumula em maior quantidade nos destiladores é o carbonato de cálcio (CaCO3) e sua remoção do aparelho é feita pela adição de uma solução de ácido acético (CH3COOH). A reação química que descreve a dissolução do sal é:

A solução de ácido acético reage com o carbonato de cálcio produzindo acetato de cálcio que é um sal muito solúvel em água, e assim, é removido. Para se remover 350g de CaCO3 acumulados em um destilador utiliza-se solução de ácido acético concentrado. Assim, afirma-se que a quantidade (em gramas) de dióxido de carbono liberada no processo é:

Answer 1

Olá!:

Massas molares:

CaCO3 = 40 + 12 + 16 * 3 => 100 g/mol

CO2 = 44 + 16 * 2 => 44 g/mol

Pela estequiometria da reação, tem-se:

CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

100 g CaCO3 ---------------- 44 g CO2
350 g CaCO3 --------------- x

x = 350 * 44 / 100

x = 15400 / 100

x = 154 g de CO2

espero ter ajudado!