Question

(UEL-PR) No estudo de uma reaçao representada por 2A(g)+1B2(g) --> coletaram-se os seguintes dados

Answer 1

A Alternativa correta é a D.

Para definirmos a taxa de desenvolvimento da reação ou velocidade da reação, vamos analisar os valores mostrados na tabela.

Quando misturamos a mesma concentração de A e B, vemos que velocidade da reação é 2,53 x $10^{-6}$ mol/L.s.

Quando aumentamos a concentração de B para 0,20 mol/L, ou seja, o dobro do inicial, vemos que a velocidade de reação passa a ser 5,06 x $10^{-6}$ mol/L.s, o que corresponde a:

5,06 x $10^{-6}$ ÷ 2,53 x $10^{-6}$ = 2

Ou seja, a velocidade da reação dobra, logo, o índice do reagente B é igual a 1.

Agora, quando aumentamos a concentração de A para 0,20 mol/L, o dobro do inicial, vemos que a velocidade de reação passa a ser 10,12 x $10^{-6}$ mol/L.s, o que corresponde a:

10,12 x $10^{-6}$ ÷ 2,53 x $10^{-6}$ = 4

Ou seja, a velocidade da reação quadruplica, logo, o índice do reagente A é igual a 2. Assim, chegamos a:

Td = k . [A]² . [B]

Espero ter ajudado!

Answer 2

A taxa de desenvolvimento, TD, da reação química, é igual a:

d) Td= k× [A]² × [B₂]

Aspectos importantes sobre o cálculo da taxa de desenvolvimento de uma reação química

• Primeiramente, a  taxa de desenvolvimento de uma reação química é o mesmo que a velocidade da reação e, é importante que façamos uma análise dos valores mostrados na tabela;

• ao misturar a mesma concentração de A e B, a velocidade da reação é 2,53 x mol/L.s;

• aumentando a concentração de B para  o dobro do inicial, a velocidade de reação torna-se 5,06 x mol/L.s;

• com isso, a velocidade da reação faz com que o índice do reagente B é seja igual a 1;

• ao aumentar a concentração de A para 0,20 mol/L, a velocidade de reação chega a 10,12 x mol/L.s;

• com isso, a velocidade da reação quadruplica, tornando o índice do reagente A  igual a 2

Por isso, a velocidade da reação é representada por:

Td= k× [A]² × [B₂]

leia mais sobre reações químicas:

https://brainly.com.br/tarefa/10144907

#SPJ3