(UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?
a) 23,0
b) 32,0
c) 69,0
d) 78,0
e) 92,0
Soluções para a tarefa
Sódio + Oxigênio -> Peróxido de sódio
Segue equação balanceada:
2Na + O2 -> Na2O2
Massa Molar Na: 23 g/mol
Massa Molar O: 16 g/mol
2Na + O2 -> Na2O2
46 + 32 -> 78
As proporções de massas sempre são iguais, portanto:
2Na -> Na2O2
46 --> 78
x --> 156
Resolvendo a regra de três:
46 x 156 = 78x
x = (46 x 156)/78
x = 92 gramas
Alternativa E
Serão necessários e) 92,0 g de sódio.
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química.
O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Dada a equação química corretamente balanceada:
2 Na + O2 ⇒ Na2O2
Vamos determinar as massas molares:
MM Na = 23 g/mol
MM O = 16 g/mol
As proporções de massas sempre são iguais, portanto:
46 g Na --------- 78 g Na2O2 (46 + 32)
x -------------- 156 g
78x = 7176
x = 7176/78
x = 92 g
Mais sobre o assunto em:
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