Question

- (UEG GO) Em um recipiente, foi completamente dissolvida certa massa de KOH, resultando em uma solução aquosa de concentração 0,001 mol.L–1 dessa espécie química, cuja base encontra-se completamente dissociada. Posteriormente, 20 mL dessa solução foi diluída com 60 mL de água. Considerando as informações apresentadas, calcule: a) o pH da solução inicial; b) a concentração de KOH na solução diluída.

Answer 1

[OH] = 10^-3 } pOH = -log[OH] = -log10^-3 } pOH = 3; pH = 14-pOH = 14-3 = 11

CV = C'V'
(1x10^-3)x(20x10^-3) = C' ((20+60)x10^-3)
(20x10^-6) / (80x10^-3) = C'
C' = 0,25x10^-3

pH = 11
[KOH] = 0,25x10^-3 mol/L

Answer 2

a) O pH da solução inicial é de 11,00.

O pOH de uma solução é dado pelo negativo do logaritmo da concentração dos íons hidroxila.

Nesse caso temos que a base se dissocia completamente em íons potássio e hidroxila. Assim, o pOH será:

pOH = - log (0,001) = 3,00

Como o pH + pOH = 14, temos que pH = 11,00.

b) A concentração será 0,00025 mol/L.

Como o número de moles de KOH é o mesmo na solução, houve somente a mudança de volume da mesma, podemos escrever que:

ni = nf

Mi . Vi = Mf . Vf

0,001 . 20 = Mf . 80

Mf = 0,00025 mol/L

Espero ter ajudado!