Question

(UECE) O sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, usado para a decantação de sujeira na água das piscinas, para fixar as cores nos têxteis e como agente antitranspirante nos desodorantes, é obtido pela reação de deslocamento entre o alumínio (Al) e o ácido sulfúrico (H2SO4) que produz, também, hidrogênio gasoso (H2). Sobre essa reação, qual a massa de alumínio necessária para produzir 89,6 L de hidrogênio, nas CNTP? M (Al) = 27 g.mol-1. Interprete o enunciado para escrever a equação e faça o balanceamento.

Answer 1

Resposta:

eu não consigo ver a imagem

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Reação balanceada:

3 H2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 H2

Na CNTP 1 mol = 22,4 litros, logo, de acordo com a estequiometria da reação, para queimar 16 g de gás metano são necessários 2 mol de O2 = 44,8 L.

2 mol Al -------------- 3 mol H2

27 g --------------- 67,2 L (3 . 22,4 L)

x ----------------- 89,6 L

67,2x = 2419,2

x = 36 g de Al