Question

UECE 2017.1 – 2ª fase) Um estudante de química retirou água do seguinte sistema em

equilíbrio: 2NO2(g) + CH4(g) → CO2(g) + 2H2O(l) + N2(g)

Em seguida, esse aluno constatou acertadamente que:

a) a concentração de metano diminuiu.

b) o equilíbrio se desloca para a esquerda.

c) a concentração do dióxido de carbono diminuiu.

d) a concentração do nitrogênio gasoso diminuiu.​

Answer 1

Resposta:

letra A

Explicação:

Answer 2

Haverá uma diminuição da concentração de metano (CH4) (letra a) após a perturbação no equilíbrio químico.

Para entender melhor essa questão é necessário compreender os conceitos de equilíbrio químico, com foco nos princípios de Le Chatelier.

Equilíbrio Químico

Quando temos uma reação reversível e a velocidade de formação dos produtos (velocidade da reação direta) se iguala a velocidade de formação dos reagentes (velocidade da reação inversa), dizemos que o sistema está em equilíbrio químico.

                                           A + B ↔ C + D

Quando a velocidade de formação de C e D se iguala a velocidade de formação de A e B, temos um sistema em equilíbrio químico.

Deslocamento do Equilíbrio Químico - Princípio de Le Chatelier

Um sistema em equilíbrio químico pode ser perturbado de diversas maneiras. Quando há essa perturbação, haverá um deslocamento da reação, ou seja, o favorecimento a um sentido da reação, seja pra formação de produtos ou reagentes.

O químico francês Henri Louis Le Chatelier, em seus estudos, percebeu que um sistema em equilíbrio atuará de forma contrária a perturbação aplicada, de forma a alcançar novamente o estado de equilíbrio.(Princípio de Le Chatelier).

Os fatores que podem alterar um equilíbrio químico são:

• Concentração dos Reagentes

Quando a concentração de uma espécie que está em equilíbrio químico é aumentada, o sistema desloca-se para o sentido contrário ao da espécie adicionada, tendendo a consumir a espécie adicionada

                                        A + B ↔ C + D

Caso haja aumento da concentração de A, o sistema deslocará o equilíbrio para formar mais C e D e diminuirá a A e B

Da mesma maneira, quando a concentração de uma espécie é diminuída,  o sistema desloca-se para o sentido da espécie diminuída, tendendo a repor a espécie retirada.

                                        A + B ↔ C + D

Caso haja diminuição da concentração de A, o sistema deslocará o equilíbrio para formar mais A e B e diminuirá C e D

• Temperatura

Quando há o aumento da temperatura, o sistema será deslocado no sentido da reação endotérmica.

Quando há diminuição da temperatura, o sistema será deslocado no sentido da reação exotérmica.

• Pressão

Com o aumento da pressão, o sistema será deslocado para o lado com menor volume.

Com a diminuição da pressão, o sistema será deslocado para o lado com o maior volume.

Entendendo a questão.

Na questão é dado o seguinte equilíbrio

                 2NO2(g) + CH4(g) → CO2(g) + 2H2O (l) + N2(g)

Quando há retirada da água, pelo princípio de Le Chatelier, haverá o deslocamento do equilíbrio de forma a repor a quantidade de água perdida (deslocamento da reação no sentido dos produtos). Com isso teremos:

1. Aumento da concentração de CO2(g)
2. Aumento da concentração de N2(g)
3. Diminuição da concentração de NO2(g)
4. Diminuição da concentração de CH4(g) - metano

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