defina agente oxidante, agente reditor oxidação e redutor
Soluções para a tarefa
Essas reações são chamadas dessa forma porque o ganho de elétrons corresponde a uma redução, enquanto que a perda de elétrons constitui uma oxidação.
Veja o exemplo abaixo:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → Fe2 (s) + 3 CO2(g)
Essa reação de oxidorredução corresponde ao processo feito em fornos siderúrgicos, nos quais o minério hematita (Fe2O3(s)) reage com o monóxido de carbono (CO), obtendo-se assim o ferro metálico. A partir das variações dos números de oxidação (Nox) das espécies reagentes e dos produtos é possível verificar quem sofre redução e quem sofre oxidação:
+3 -2 +2 -2 0 +4 -2
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → Fe2 (s) + 3 CO2(g)
Veja que o Nox do ferro diminuiu de +3 para zero. Isso significa que ele recebeu elétrons (que possuem carga negativa, por isso o valor diminui), ou seja, ele sofre uma redução. Mas, para que o ferro da hematita ganhe elétrons e reduza é necessário que outra espécie química forneça esses elétrons para ela. No caso, a substância que faz isso é o monóxido de carbono (CO). Sabemos disso, porque o Nox do carbono aumentou de +2 para +4, isso quer dizer que ele perdeu elétrons. Portanto, visto que o CO causou a redução da hematita, então ele é considerado o agente redutor. Podemos seguir a mesma linha de raciocínio no caso da oxidação do CO: sua oxidação foi causada por alguma espécie, que no caso foi a hematita. Desse modo, a hematita é o agente oxidante.
Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
ou
Mg0(s) + 2 H+(aq) → Mg2+(aq) + H20(g)
O magnésio metálico (Mg(s)) perdeu 2 elétrons, isto é, oxidou-se, e se transformou em Mg2+(aq). Veja também que o seu Nox aumentou de 0 para +2:
Mg0(s) → Mg2+(aq) + 2e-
Agente redutor: provoca a reduçao do agente oxidante, perde elétrons e o seu NOX aumenta.
Agente oxidante: Provoca a oxidaçao do agente redutor, recebe elétrons e o seu NOX diminui.