(Uece 2016) Segundo Chang e Goldsby, no livro Química, 11ª edição, nitrato de amônio é o fertilizante mais importante do mundo. Além de fertilizante, é um poderoso explosivo que foi responsável pela destruição de um navio no Texas em 1947, por um atentado no WTC em Nova York em 1993 e pela destruição do Edifício Alfred P. Murrah em Oklahoma City em 1995. A uma temperatura de 3000 C o nitrato de amônio se decompõe em gás nitrogênio, água no estado gasoso e oxigênio, liberando calor. A massa de nitrogênio produzida nestas condições a partir de 48kg de nitrato de amônio será a) 8,4 kg b) 4,2 kg c) 12,6 kg d) 16,8 kg
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Questão tipica de estequiometria,
Equação:
NH4NO3 ---> N2 + 2H2O + 1/2 O2
48 KG de NH4NO3 são 600 mols de nitrato de amônio, sabendo a massa molar que é de 80 Gramas por mol.Sabendo o numero de mols de NH4NO3 ,Pela estequiometria sabemos que para cada mol de NH4NO3 temos 1 mol de N2. Assim temos 600 mols de N2. Com a massa molar do N2 (28g/MOL) Basta multiplicar 600 mols pela massa molar e terá o resultado em gramas de 16800 Gramas de N2 , fazendo a conversão De G pra KG temos 16,8 Kg de N2.
Reposta Letra D
Equação:
NH4NO3 ---> N2 + 2H2O + 1/2 O2
48 KG de NH4NO3 são 600 mols de nitrato de amônio, sabendo a massa molar que é de 80 Gramas por mol.Sabendo o numero de mols de NH4NO3 ,Pela estequiometria sabemos que para cada mol de NH4NO3 temos 1 mol de N2. Assim temos 600 mols de N2. Com a massa molar do N2 (28g/MOL) Basta multiplicar 600 mols pela massa molar e terá o resultado em gramas de 16800 Gramas de N2 , fazendo a conversão De G pra KG temos 16,8 Kg de N2.
Reposta Letra D
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