Question

(UECE 2016) O ácido fosfórico usado em refrigerante tipo “coca-cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir de uma reação cuja equação química não balanceada é: Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4.
Para obter-se 980g de ácido fosfórico, a massa total dos reagentes (massa do H2SO4 + massa do Ca3(PO4)2), em gramas, que devem ser usados é
A) 3020.
B) 2040.
C) 4080.
D) 1510.

R:3020 
ajuda? obrigada!

Answer 1

A equação balanceada será.

$1Ca_{ 3 }(PO_{ 4 })_{ 2 }\quad +\quad 3H_{ 2 }SO_{ 4 }\quad \longrightarrow \quad 2H_{ 3 }PO_{ 4 }\quad +\quad 3CaSO_{ 4 }\\ 310g/mol\quad \quad \quad \quad ~98g/mol\quad \quad \quad \quad ~ 98g/mol$

$604\quad g\quad (reagentes)\quad -\quad 196\quad g\quad (H_{ 3 }PO_{ 4 })\\ \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ x\quad g\quad \quad -\quad 980\quad g\\ \\ \boxed {x=3020\quad g}$