Question

(Uece - 2010)
No laboratório é possível misturar duas soluções com os mesmos componentes e concentrações variadas, para produzir uma nova solução de concentração diferente das anteriores.
Para obter uma solução de ácido sulfúrico concentração 4 mol/L a partir de uma solução do mesmo ácido que contém 19,6 g de soluto em 400 mL de solução, foram utilizados 700 mL de uma solução do referido ácido cuja concentração comum em g/L era?

COMO FAZ EM REGRA DE TRÊS POR FAVOR!!

Answer 1

Diluição de soluções

Aplicar: Cf*Vf= C1*V1 + C2V2  onde:

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2)

Dados:
C1= 19,6g/400ml transformar em grama por litro
       400ml= 0,4L
regra de três
19,6g  -- 0,4L
  xg  --- 1,0L    x= 19,6*1÷0,4 ==> C1= 49g/L
V1= 0,4L
C2= ?
V2= 700ml = 0,7L
Cf= 4mol/L transformar em g/L: Mol H2SO4= 98g ==> Cf= 4*98==>
Cf= 392g/L
Vf= V1+V2 = 0,4+0,7 ==> Vf= 1,1L

C2= (CfVf-C1V1)÷V2
C2= (392g/L*1,1L - 49g/L*0,4L)÷0,7L
C2= (431-19,6)÷0,7
C2≡ 588g/L