Question

(UEA) Zn(s)+2HCl(aq) --> ZnCl2(aq) + H2(g)
Sabedo que o volume molar de gás é igual a 25L/mol, o volume máximo de H2(g), pela reação entre 200mL de solução aquosa de HCl, de concentraçao, 1,0 mol/L com zinco em excesso é
a)0,5 b)1,0 c)1,5 d)2,0 e)2,5

RESPOSTA:E

Answer 1

Reação : Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Volume máximo → Admitindo 100% de rendimento

Molaridade (M) = Número de mols (n) / Volume (V)

Para o HCl reagindo :
V = 200 mL → (200 / 1000) = 0,2 L;
M = 1 mol / L;
n = ???...

1 = n / 0,2
1 * 0,2 = n
n = 0,2 mol → Número de mol de HCl presente !

Pela reação, temos a seguinte proporção :

2 mols de HCl → 1 mol de H2 

Logo, para 0,2 mol de HCl :

   2 → 1
0,2 → x

2 * x = 0,2 * 1
x = 0,2 / 2
x = 0,1 mol de H2 formado !

Por fim, pelo volume molar (25 L / mol), achamos o volume máximo de H2 formado :

25 L → 1 mol 
 y  L → 0,1 mol

25 * 0,1 = y * 1
y = 2,5 L de H2 formado !

Logo, alternativa "e)"...

Acredito ser isso... acho que a informação sobre o zinco em excesso não é necessária aqui (não foi informado nenhum valor quantitativo para o zinco), mas pode-se imaginar que zinco sólido em excesso ficará depositado, sem reagir.