Question

(UEA-AM) A reacão de combustão completa do carbono pode ser representada pela equação a seguir : C(s) + O2(g) --------> CO2 (g). ΔH= - 96 kcal A queima de 10g de um carvão desprendeu 60 kcal. Admitindo-se que as impurezas não sofreram combustão , qual era o teor de carbono na amostra de carvão queimada? a) 50°/° b) 60 °/° c) 75 °/° d) 80 °/° e) 100 °/°

Answer 1

Por meio da reação vemos que 1 mol de C(s) libera 96 kcal.

No enunciado, foi falado que 10 g de C desprendeu 60 kcal.

Primeiro nós teremos que saber, quantos mols existem em 10g de C.
Pela tabela periódica sabemos que a massa molar (MM) do carbono é 12 então:

n = m / M

$n = \frac{10}{12} \: mol$

Se 1 mol libera 96 kcal entao 10/12 mol libera quantos kcal?

Regra de 3:
1 mol ------------ 96 kcal
10/12 mol ------ x kcal
x = 80 kcal

Era pra ter liberado 80 kcal em 10 gramas de Carbono, mas devido as impurezas foi liberado somente 60 kcal. Portanto:

60/80 = 0,75

O teor de carbono na amostra de carvão era de 75%.

ALTERNATIVA C