Question

(UDESC 2017/2)A produção de silício de alta pureza, para aplicações tecnológicas, passa por inúmeras etapas, sendo que a etapa final está apresentada pela reação abaixo:SiCl4 + Mg → Si + MgCl2Sobre essa reação, analise as proposições.I. A reação está balanceada.II. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 1:2:1:2.III. Ao se utilizar 170,1 g de SiCl4 serão consumidos 48,6 g de magnésio.Assinale a alternativa correta.A) Somente a afirmativa II é verdadeira.B) Somente a afirmativa I é verdadeira.C) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.D) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.E) Somente a afirmativa III é verdadeira.

Answer 1

Oi, tudo bem?

Vamos analisar as afirmativas:

Considerando a reação : SiCl₄ + Mg → Si + MgCl₂

I. A reação está balanceada.

ERRADA - A reação não está balanceada, pois a quantidade de átomos de cloro nos reagentes é maior que a quantidade de átomos de cloro nos produtos.

II. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 1:2:1:2.

CORRETA - Realizando o balanceamento, temos:

1 SiCl₄ + 2 Mg → 1 Si + 2 MgCl₂

III. Ao se utilizar 170,1 g de SiCl₄ serão consumidos 48,6 g de magnésio.

CORRETA - 1 mol de SiCl₄ reagem com 2 moles de Mg, sabendo que a Massa molar do SiCl₄ = 170,1 e a Massa atômica do magnésio = 24,3, então:

170,1 g de SiCl₄ reagem com 2 moles de magnésio (2 x 24,3 = 48,6 g).

Resposta: D) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.