Question

(UDESC 2008)Observe esta reação iônica:MnO4- + I- + H+ → Mn2+ + I2 + H2OAssinale a alternativa que corresponde aos coeficientes corretamente balanceados.A) 1 ; 1 ; 1 ; 2 ; 5 ; 1B) 2 ; 10 ; 16 ; 2 ; 5 ; 8C) 2 ; 10 ; 1 ; 2 ; 5 ; 1D) 2 ; 10 ; 1 ; 2 ; 5; 8E) 1 ; 4 ; 8 ; 1 ; 2 ; 4

Answer 1

Olá!

Existen diferentes metodos para balacear uma equação química. O Redox, consiste em que um elemento é oxidado e (perde elétrons e sua valência aumenta) o outro é reduzido (quando o elemento ganha elétrons e sua valência diminui). Para este método as seguintes etapas ou regras são seguidas:

1. Todos os elementos livres que não formam compostos terão zero valência

2. O hidrogênio terá uma valência de +1, exceto em hidretos com -1

3. Oxigênio terá valência de 2- exceto em peróxidos com -1

4. Os alcalinos têm oxidação +1 nos seus compostos

5. Metais alcalinos terreos têm oxidação +2.

6. Os alógenos têm em seus compostos alusões à oxidação -1

7. A soma dos números de oxidação de todos os átomos de um composto é igual à carga dos compostos

8. Se qualquer átomo é oxidado, o seu número de oxidação aumenta e quando um átomo é reduzido, o seu número de oxidação diminui.

Neste caso temos:

$MnO_{4}^{-} + I^{-} + H^{+} \rightarrow Mn^{2+} + I_{2} + H_{2}O$

Colocando os numeros de oxidação temos:

$Mn^{7+}O_{4}^{-} + I^{-} + H^{+} \rightarrow Mn^{2+} + I_{2} + H_{2}O$

Dessa forma observando os restivos e os produtos podemos saber que o manganês ganho 5 eletróns, enquanto o iodo perde um eletron por cada átomo, ou seja, 2 eletróns. Dessa forma o produto fica:

$Mn^{+7}O_{4}^{-} + I^{-} + H^{+} \rightarrow 2 Mn^{2+} + 5I_{2} + H_{2}O$

Finalmente a equação balanceada é:

$2MnO_{4}^{-} + 10I^{-} + 16H^{+} \rightarrow 2 Mn^{2+} + 5I_{2} + 8H_{2}O$

Por tanto os coeficientes são:

B) 2 ; 10 ; 16 ; 2 ; 5 ; 8