Question

(UDESC-2012) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julga necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1.C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ΔH = 131,3 kj mol-1CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = 283,0 kj mol-1H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = 241,8 kj mol-1C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = 74,8 kj mol-1O valor da entalpia da equação 1, em kj, é:

Answer 1

Solução: Usar as reações de formação

C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ΔH = 131,3 kj mol-1 (manter)

CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = -283,0 kj mol-1 (manter)

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = -241,8 kj mol-1 (multiplicar por 3)

C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = -74,8 kj mol-1 (inverter)

assim:

C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ΔH = 131,3 kj mol-1

CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = -283,0 kj mol-1

3H2(g) + 3/2 O2(g) → 3H2O (g) ΔH = -3*241,8 kJ

CH4(g) → C(s) + 2H2(g) ΔH = +74,8 kj mol-1

------------------------------------------------------------------------------ somando

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

ΔH total = +131,3 kJ - 283,0 − 3* 241,8 kJ + 74,8 kJ

ΔH total = -802,3kj