Question

UDESC-2011) O etanol é utilizado amplamente como combustível, já que na combustão completo de um mol de etanol há uma liberação de energia DELTAH: -1370KJ.mol-¹A energia liberada na queima de 184g de etanol é:a) + 548.mol -¹b)+ 5480kj.mol -¹c)- 5,48kj.mol -¹d)-548kj.mol -¹e)-5480kj.mol -¹

Answer 1

O etanol (C2H5OH) tem ΔH = -1370 KJ/mol
1 mol de etanol tem 46 gramas 
então se:
1   -   46
x   -   184
X = 184/46
X = 4
Logo o calor liberado é 4 vezes o valor de ΔH de C2H5OH na CNTP
então 
C = 1370*4
C = 5480 KJ/mol
Letra B amigão
Mas se a pergunta for o ΔH a resposta é a E